酸、碱与 pH 值
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来自 LearnUp 教学团队的指南，发布于 BrainBuzz。
酸在水中释放氢离子；碱接受氢离子，可溶的碱即碱液。pH 值告诉你溶液的酸碱程度，从 0 到 14。在这一阶段，你对酸碱作定性推理——并不要求由浓度计算 pH。
关键信息
| 课题 | 酸碱化学 |
| 酸 | 在水中释放 H⁺；pH 低于 7 |
| 碱液 | 可溶的碱；pH 高于 7 |
| 不在考纲 | 由 [H⁺] 计算 pH |
酸、碱与碱液
酸在水中产生氢离子（H⁺），pH 低于 7。碱与酸反应并中和它；溶于水的碱即碱液，pH 高于 7。纯水中性，pH 为 7。典型反应
酸遵循可靠的规律：酸 + 金属 → 盐 + 氢气；酸 + 碱（或金属氧化物）→ 盐 + 水；酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳。中和——酸加碱液 → 盐加水——正是滴定与制盐背后的反应。
pH 值与指示剂
pH 值范围 0–14：低于 7 为酸性、7 为中性、高于 7 为碱性。指示剂可显示这一点——石蕊（酸中红、碱中蓝），以及在整个范围给出颜色的万用指示剂。强酸与弱酸的区别在于电离程度，这一阶段作定性处理。
要算与不要算什么
K324 把酸碱大致保持在定性层面。你应描述反应、预测产物、解读 pH 与指示剂结果。由氢离子浓度计算 pH 不在考纲，别在此浪费时间——重点放在反应、中和与观察上。
常见问题
酸、碱与碱液是什么？
酸在水中释放 H⁺（pH 低于 7）；碱中和酸；碱液是溶于水的碱（pH 高于 7）。
pH 值显示什么？
溶液的酸碱程度，从 0 到 14——低于 7 酸性、7 中性、高于 7 碱性。
要知道哪些主要的酸反应？
酸 + 金属 → 盐 + 氢气；酸 + 碱／金属氧化物 → 盐 + 水；酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳。
需要由浓度计算 pH 吗？
不需要——由氢离子浓度计算 pH 不在 K324 考纲。酸碱作定性处理。