制盐：方法决策图
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来自 LearnUp 教学团队的指南，发布于 BrainBuzz。
用哪种方法制盐，取决于一件事：盐是否可溶，若可溶则另一反应物是否可溶。把溶解性弄对，方法——滴定、反应后过滤，或沉淀——便自动确定。
关键信息
| 课题 | 酸碱化学 |
| 第一步 | 盐可溶吗？ |
| 可溶+可溶碱 | 滴定 |
| 不溶盐 | 沉淀 |
先看溶解性
记住溶解性规则：所有硝酸盐、多数氯化物与硫酸盐可溶；多数碳酸盐与许多氢氧化物不溶。知道目标盐是否可溶——以及要与酸反应的碱是否可溶——在动手之前就决定了方法。
由可溶碱制可溶盐（滴定）
若盐与碱液都可溶，就不能简单地「加过量再过滤」（没有可滤之物）。改用滴定：用指示剂找出恰好中和一定体积碱液的酸量，再不加指示剂重做，从所得溶液结晶出纯盐。
由不溶反应物制可溶盐（过量与过滤）
若盐可溶，但你用酸与不溶的碱、金属或碳酸盐反应，则把固体过量加入直到不再反应，再过滤掉剩余固体。把滤液蒸发结晶得盐。过量的固体确保酸被用尽。
不溶盐（沉淀）
若盐本身不溶，则混合两种含所需离子的可溶溶液；盐以沉淀析出。过滤、洗涤、干燥即可。这是制备硫酸钡或氯化银等盐的方法。
常见问题
如何选择制盐方法？
由溶解性决定：不溶盐→沉淀；可溶盐由可溶碱制→滴定；可溶盐由不溶碱／金属／碳酸盐制→过量加入再过滤。
为何可溶碱要用滴定？
因两反应物皆可溶，没有可滤之物——故用指示剂量出恰好中和的体积，再结晶。
「过量加入再过滤」有何用？
过量加入不溶固体确保酸全部反应；过滤除去未反应固体，留下纯净盐溶液。
如何制不溶盐？
用沉淀法——混合两种含所需离子的可溶溶液，使不溶盐析出，再过滤、洗涤、干燥。