原子结构与元素周期表
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来自 LearnUp 教学团队的指南，发布于 BrainBuzz。
每个原子都是由质子和中子组成的小小原子核，外面是分层排布的电子。质子数（质子的数目）决定元素，也定下它在周期表中的位置——而这个位置预示元素的行为。
关键信息
| 课题 | 物质的粒子本质 |
| 质子数 | = 质子数目（决定元素） |
| 核子数 | = 质子 + 中子 |
| 电子层 | 2、8、8… |
原子内部
质子（带正电）和中子（不带电）位于原子核；电子（带负电）占据核外的电子层。质子数等于质子数目，用以识别元素。核子数是质子加中子。中性原子的质子数与电子数相等。
同位素
同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素原子——化学性质相同、质量不同。例如氯有两种同位素，这正是其相对原子质量不是整数的原因。
电子层
电子由内向外填充，在这一阶段你接触的元素，各层最多容纳 2、再 8、再 8 个。最外层电子的数目驱动成键。（K324 不要求 s、p、d、f 轨道分类——电子层排布即可。）
读懂周期表
族（纵列）最外层电子数相同，故行为相似——第 I 族金属活泼，越往下越活泼；第 VII 族非金属越往下越不活泼；第 0 族（稀有气体）最外层已满、不活泼。周期（横行）显示电子层逐一填满。过渡金属位于中部，常有颜色、可作催化剂。常见问题
质子数告诉你什么？
它等于质子数目并决定元素——也定下元素在周期表中的位置，从而预示其行为。
什么是同位素？
质子数相同、中子数不同的同种元素原子——化学性质相同、质量不同。
电子如何排布？
由内向外分层填充，这一阶段各层最多 2、8、8 个。最外层电子驱动成键。
族与周期是什么意思？
族是最外层电子数相同、行为相似的纵列；周期是显示电子层逐一填满的横行。