化学键：离子键、共价键与金属键
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来自 LearnUp 教学团队的指南，发布于 BrainBuzz。
原子成键是为了达到稳定、填满的最外层，方式有三：转移电子（离子键）、共用电子（共价键），或共享电子（金属键）。知道一种物质属于哪种键，就能预测它的熔点、导电性等。
关键信息
| 课题 | 化学键与结构 |
| 离子键 | 金属 + 非金属；电子转移 |
| 共价键 | 非金属之间；电子共用 |
| 金属键 | 金属；电子「海」 |
离子键
金属把电子给予非金属，形成正负离子，在巨型晶格中相互吸引。离子化合物熔点高，熔融或溶解时导电（离子可自由移动）、固态时不导电。你应理解这些性质，但 K324 不要求你画出晶格本身。
共价键
非金属原子共用电子对。这会得到熔点低、不导电的简单分子（如水、二氧化碳），或熔点极高的巨型共价结构（如二氧化硅）。你应知道这些对比性质；不要求画出金刚石与石墨的结构。
金属键
在金属中，原子把最外层电子释放到共享的「电子海」里，将正离子结合在一起。这解释了金属为何导电导热、为何有延展性——层间可滑动，而电子海仍维持成键。
键预测性质
考题常给出一个性质（熔点、不同状态下的导电性）让你推断键型，反之亦然。把答案锚定在结构上：可自由移动的带电粒子意味着导电；贯穿巨型结构的强作用力意味着高熔点。
常见问题
三种化学键是什么？
离子键（金属与非金属间转移电子）、共价键（非金属间共用电子）、金属键（金属离子周围的电子「海」）。
离子化合物为何只在熔融或溶解时导电？
固态时离子被固定，熔融或溶解后离子可自由移动从而载流。
需要画金刚石和石墨结构吗？
不需要——K324 不要求画金刚石、石墨结构或离子晶格，但要能解释其性质。
金属键如何解释金属的性质？
共享的电子「海」载流（导电），并让离子层滑动而不破坏成键（延展性）。