能量变化：放热与吸热

每个反应不是放出能量、就是吸收能量。放热反应释放热（周围变暖）；吸热反应吸收热（周围变冷）。其平衡取决于断键与成键的能量。

放热与吸热

在放热反应（燃烧、中和、多数置换）中，能量释放给周围，周围变暖。在吸热反应（如热分解）中，能量被吸收，周围变冷。把温度计插入混合物即可知道是哪一种。

关键在键

断键吸收能量；成键释放能量。若成新键释放的多于断旧键吸收的，反应总体放热；若较少，则吸热。这一键能平衡正是温度变化的原因。

能量图

能量图以能量对反应进程作图。放热反应收尾低于起点（产物在反应物之下）；吸热反应收尾更高。中间的隆起是活化能——使反应开始所需的最小能量。我们另有一篇专讲如何画与读这类图。

考试中

你需由温度变化判别反应、以断键成键解释，并画出或解读能量图。用语要精准：能量传给或取自周围；催化剂降低活化能但不改变反应是放热还是吸热。