反应速率：影响因素与图像

反应速率是反应物转化为产物的快慢。四样东西改变它——浓度、温度、表面积与催化剂——碰撞理论解释其原因。速率图像讲出整个过程：起初陡峭，随反应物耗尽而趋于平缓。

改变速率的因素

反应在以下情况加快：更高浓度（气体则为压强）、更高温度、更大固体表面积，以及加入催化剂。每一项都是标准考查变量，题目常要你只改其一、其余不变。

为何——碰撞理论

粒子必须相撞、且撞得够猛才会反应。更高浓度或更小颗粒意味着更频繁的碰撞；更高温度意味着碰撞更频繁也更剧烈，故更多碰撞成功。催化剂提供一条所需能量更低的捷径，加快反应而自身不被消耗。

读懂速率图像

以生成的产物（或消耗的反应物）对时间作图，得到的曲线起初最陡——浓度最高时——并随反应物耗尽而逐渐趋于平缓。曲线斜率即速率。更快的反应起始斜率更陡、更早到达平台；平台高度显示生成的总量。

比较实验

两条曲线画在一起时，比较两点：哪条起始更陡（更快的反应），以及各自在何处趋于平缓（产物的量）。两个反应可能在相同高度收尾却速度不同，或因反应物量不同而在不同高度收尾。